第八章 酸、碱、盐

第一节时

【教学过程】:

 复习引入：回忆物质的分类

金属单质

非金属单质

氧化物

酸

碱

盐

混合物

将下列物质分类，对号入座填入上图： ⑴空气 ⑵氧气 ⑶二氧化碳 ⑷硫酸 ⑸水 ⑹锌 ⑺氯化钠 ⑻硫酸铜 ⑼碳酸钙 ⑽磷 ⑾氢氧化钠 ⑿氧化镁

 引言：本章研究酸、碱、盐，什么叫酸、碱、盐？我们先了解物质的导电性。

 演示实验：酸、碱、盐、酒精、蔗糖、水等物质的导电性实验

 结论： 除金属外的固体一般不导电，但

某些物质的水溶液能导电且导电能力不同。

某些物质的水溶液不能导电。

 引问：为什么除金属外的固体一般不导电为什么有些物质的水溶液能导电而

有些不能呢？电流形成的条件是什么？什么叫电离？

 学生活动：阅读课文150页

 分析讲解：以氯化钠的电离为例

在水分子作用下

NaCl（固体） Na+ （水合） + Cl-（水合）

离子不能自由移动 离子能自由移动

不导电 能导电

结论：某些物质的水溶液能导电的原因是：水溶液中存在自由移动 的离子

电离：物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。（与是否通电无关）

 小结：判断物质能否导电的依据：

看物质是 固体：除金属外一般不导电（不管物质中有无离子）

液体： 无自由移动的离子，不导电（如：酒精、蔗等）

有能自由移动的离子，能导电（如：酸碱盐溶液）

 练习：判断下列说法是否正确？为什么？

1． 氯化钠固体能导电，因为存在离子。

2． 氯化钾固体中没有离子，所以不导电。

3． 酒精不导电是因为酒精里的离子不能自由移动。

4． 硫酸溶液能导电是由于硫酸溶液中有能自由移动的离子。

5． 金属能导电是因为金属里有自由移动的离子。

6． 氯化氢分子中有H+和Cl-，在水溶液中有自由的H+和Cl-，所以能导电。

7． 硫酸铜溶液只有在通电时才能发生电离。

 引问：如何表示物质的电离呢？

 讲解：电离方程式的书写（以氯化钠、硫酸和氢氧化钠为例）

 投影：电离方程式的书写方法：

（1）写：正确写出化学式。

（2）拆：离解发生在正价与负价元素（或原子团）之间的连接处；